Определение значения водородного показателя водных растворов солей

Лабораторная работа для 11 класса по теме «Гидролиз солей» 00:00 Вступление. Подготовка растворов солей и изучение процесса гидролиза. Перечисление необходимого оборудования: прибор «Тирон 2.0», комбинированные электроды, стаканчики на 50 мл, часовые стёкла, фильтровальная бумага, стаканчик для дистиллированной воды. 01:03 Подготовка растворов и измерение pH. Использование трёх солей: хлорида натрия, нитрата аммония и ацетата натрия. Преподаватель готовит растворы, студенты подключаются к измерению pH. Начало измерения pH дистиллированной воды. 02:44 Измерение pH растворов. Ожидание стабилизации показаний прибора. Запись значений pH для каждого раствора. Примеры значений: 7,9; 6,51; 5,8. 05:50 Теоретическая часть и расчёты. Объяснение понятия pH и его связи с активностью ионов водорода. Постоянство ионного произведения воды и его значение. Влияние гидролиза на pH растворов солей. 07:40 Типы гидролиза и их последствия. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой (pH ≈ 7). Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием (pH ﹥ 7). Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием (pH близкое к нейтральному). 10:11 Расчёты pH для конкретных солей. Расчёт для хлорида натрия (среда нейтральная). Расчёт для нитрата аммония (pH = 5,12, кислая среда). Расчёт для ацетата натрия (pH = 8,88, щелочная среда). 12:59 Анализ результатов измерений. Определение солей по значениям pH: в стаканчике №1 — ацетат натрия, №2 — хлорид натрия, №3 — нитрат аммония. Подтверждение расчётов экспериментальными данными. 13:39 Заключение.